[자연과학][화학實驗(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
페이지 정보
작성일 22-12-24 23:17본문
Download : [자연과학][화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리.hwp
어떤 反應(반응)들은 反應(반응)조건들을 change(변화)시킴으로써 정反應(반응)과 역反應(반응) 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다아 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 反應(반응)물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.
[자연과학][화학實驗(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
자연과학,화학실험,화학평형,르샤틀리,원리,화학,실험과제
순서
[자연과학][화학實驗(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
[자연과학][화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리 , [자연과학][화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리화학실험과제 , 자연과학 화학실험 화학평형 르샤틀리 원리
설명
[화학實驗] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정反應(반응)과 역反應(반응)이 동시에 진행되는 가역反應(반응)은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 反應(반응)조건에 따라 달라진다.
反應(반응)물들만 섞어 반...
[화학實驗] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정反應(반응)과 역反應(반응)이 동시에 진행되는 가역反應(반응)은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 反應(반응)조건에 따라 달라진다.
진정한 의미에서의 가역反應(반응)이란 정反應(반응)과 역反應(반응)이 동시에 진행되는 것이다. 그러나 평형상태에서도 反應(반응)이 완전히 정지한 것은 아니고 정反應(반응)과 역反應(반응)은 계속 진행하고 있으며, 다만 그 속도가 같아 외견상 농도의 change(변화)가 없는 것 뿐이므로 反應(반응)은 동적평형을 이루는 것이다.
진정한 의미에서의 가역反應(반응)이란 정反應(반응)과 역反應(반응)이 동시에 진행되는 것이다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다. 이 實驗에서는 反應(반응)조건이 평형의 위치에 미치는 影響(영향)을 관찰하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다. 따라서 이 두 反應(반응)들은 넓은 의미에서 가역反應(반응)이라고 할 수 있으나 反應(반응)이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역反應(반응)과는 다르다. 따라서 이 두 反應(반응)들은 넓은 의미에서 가역反應(반응)이라고 할 수 있으나 反應(반응)이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역反應(반응)과는 다르다.
어떤 反應(반응)들은 反應(반응)조건들을 change(변화)시킴으로써 정反應(반응)과 역反應(반응) 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다아 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 反應(반응)물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.
가역反應(반응)에 대상으로하여는 反應(반응)조건을 change(변화)시킴으로써 평형의 위치를 反應(반응)물 또는 생성물 쪽으로 이동시킬 수 있고, 이 때 평형의 이동방향은 르샤틀리에의 원리로 說明(설명) 할 수 있는데, 이 원리에 의하면 동적평형을 이루고 있는 反應(반응)계에 농도온도압력 등 反應(반응)조건을 change(변화)시키면 反應(반응)계는 가능한 이 change(변화)의 影響(영향)을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동…(drop)
Download : [자연과학][화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리.hwp( 12 )
![[자연과학][화학실험]%20화학평형-르샤틀리에의%20원리_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%ED%8F%89%ED%98%95-%EB%A5%B4%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98%20%EC%9B%90%EB%A6%AC_hwp_01.gif)
![[자연과학][화학실험]%20화학평형-르샤틀리에의%20원리_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%ED%8F%89%ED%98%95-%EB%A5%B4%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98%20%EC%9B%90%EB%A6%AC_hwp_02.gif)
![[자연과학][화학실험]%20화학평형-르샤틀리에의%20원리_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%ED%8F%89%ED%98%95-%EB%A5%B4%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98%20%EC%9B%90%EB%A6%AC_hwp_03.gif)
![[자연과학][화학실험]%20화학평형-르샤틀리에의%20원리_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%ED%8F%89%ED%98%95-%EB%A5%B4%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98%20%EC%9B%90%EB%A6%AC_hwp_04.gif)
실험과제/화학
다. 따라서 어느 시점에 이르면 정反應(반응) 속도와 역反應(반응) 속도가 같아져 反應(반응)물과 생성물의 농도에 더 이상의 change(변화)가 없게 되어 겉보기로는 反應(반응)이 끝난 것처럼 보이게 되며, 이 때 反應(반응)은 평형에 도달하였다고 얘기한다.
反應(반응)물들만 섞어 反應(반응)을 진행시킨다고 가정하면, 反應(반응) 초기에는 주로 정反應(반응)이 진행되나 反應(반응)이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역反應(반응) 진행속도가 커지게 된다된다. 이 實驗에서는 反應(반응)조건이 평형의 위치에 미치는 影響(영향)을 관찰하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.