[물리화학실험]분몰랄부피
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작성일 19-11-12 05:13
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實驗(실험) 이후에 계산을 하는 과정에서 이해가 안 되는 부분들이 있었지만 여러 교재를 통해서 문제를 해결 할 수 있었다.
∮Partial molar volume∮
Ⅰ.實驗(실험)목적
? 질량조성을 미리 알고 있는 농도가 다른 여러 KCl-H2O용액을 비중법을 이 용하여 겉보기몰랄부피를 구하고 최소자승법을 이용하여 그래프를 그려본다.
[물리화학실험]분몰랄부피 실험 보고서 입니다. 그래서 맨손으로 비중병을 잡아서는 안 되고 비닐 장갑을 낀 상태로 實驗(실험)해야 한다. 實驗(실험)을 할 때 고려해야 할 사항이 있는데, 비중병이 빈 플라스크처럼 보이지만 실제로는 그 속에는 공기가 채워져 있기 때문에 공기의 무게까지 고려해야한다는 것이다.
계산 과정을 생략하지 않고 상세히 기록하였습니다.
Ⅱ.實驗(실험)기구 및 시약
(1) 實驗(실험)기구
? 10ml 비중병 5개, 스포이트, 비커, 화학저울, 약숟가락
(2) 實驗(실험)시약
? 증류수, KCl
Ⅲ.實驗(실험)이론(理論)
및 원리
(1) 농도 : 일정량의 용액이나 용매 속에 녹아 있는 용질의 양을 표시하 는 것을 농도라고 한다.실험 결과를 그래프로 표현하였습니다.
Ⅱ.實驗(실험)기구 및 시약
(1) 實驗(실험)기구
10ml 비중병 5개, 스포이트, 비커, 화학저울, 약숟가락
(2) 實驗(실험)시약
증류수, KCl
Ⅲ.實驗(실험)이론(理論)
및 원리
(1) 농도 : 일정량의 용액이나
Ⅵ.고찰
이번 實驗(실험)은 비교적 쉬운 實驗(실험)이었다. 또한 이 實驗(실험)은 농도가 주된 조건이기에 농도에 影響을 줄만한 가능성은 미리 조심해야 한다.
- 용액중의 한 성분(成分)이 전체에 부피에 기여하는 부피
(4) 부분몰랄부피
일정한 온도와 압력에서 이성분(成分) 혼합…(To be continued )
실험결과/화학
설명
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[물리화학실험]분몰랄부피 실험 보고서 입니다. 무게농도이므로 온도의 影響을 받지 않는다.
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[물리화학실험]분몰랄부피
다. NaCl이 없어서 KCl로 實驗(실험)을 했다.
Ⅰ.實驗(실험)목적
질량조성을 미리 알고 있는 농도가 다른 여러 KCl-H2O용액을 비중법을 이 용하여 겉보기몰랄부피를 구하고 최소자승법을 이용하여 그래프를 그려본다. , [물리화학실험]분몰랄부피화학실험결과 , [물리화학실험]분몰랄부피
[물리화학실험]분몰랄부피,화학,실험결과
순서
실험 결과를 그래프로 표현하였습니다.
? 몰농도(M)
용액 1L중에 용해되어 있는 용질의 mol수.
단위는 M이나 mol/L로 나타낸다.
(2) 이상용액
? 이상용액
일반적인 상인 2성분(成分)계 에서 서로 다른 성분(成分) 사이에 상호작용을 하지 않 는 용액. 용액의 성질은 각 성문 몰 비의 합으로 결정.
? 비 이상용액
용액 내의 서로 다른 성분(成分) 사이에 상호작용이 일어나 용액의 성질이 성분(成分)의 몰비에 대한 합이 아닌 용액.
(3) 분 몰랄 부피
분 몰랄 부피란 물질을 첨가해도 농도의 alteration(변화) 가 일어나지 않을 정도의 충분히 큰 용액 시료에 1몰의 성분(成分)을 첨가함으로써 수반되는 용액의 부피 alteration(변화) 이다.
? 퍼센트농도(%)
- 부피 퍼센트(v/v%)
용액 100ml중에 함유된 용질의 부피ml.
- 질량퍼센트 농도(wt%)
용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 g수로 나타내며 %로 표시한다.
? 몰랄농도(m)
용매 1 kg 중에 용해되어 있는 용질의 mol 수.
단위는 m이나 mol/kg으로 나타낸다.계산 과정을 생략하지 않고 상세히 기록하였습니다.
