[자연과학][實驗보고서] 용해열 측정 결과보고서
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작성일 20-08-13 21:00본문
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reaction(반응)열이 방출될 때를 발열reaction(반응), 흡수될 때를 흡열reaction(반응)이라고 한다. 그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열reaction(반응)계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이므로, reaction(반응)열은 음이다. 이에 대하여 일정한 부피에서 측정(測定) 한 경우를 정적(定積)reaction(반응)열이라고 한다. 즉, 화학reaction(반응)은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 reaction(반응)계가 화학reaction(반응)에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다.
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1. test(실험) 일자 :
2. 공동 test(실험) 자 :
3. 서론 및 원리 :
1. reaction(반응)열 (heat of reaction)
어떤 reaction(반응)을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, reaction(반응)물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 보통 열화학reaction(반응)식에서, 발열reaction(반응)인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열reaction(반응)인 경우에는 음의 값으로 나타낸다. 예를 들면, 기체인 수소 2몰(㏖)과 산소 1몰이 reaction(반응)하여 액체인 물 2몰을 생성할 때의 열화학방정식은,
2H2+O2 → 2H2O+136.634㎉ 가 되는데,
2H2+O2 → 2H2O ΔH〓－136.634㎉ 라고 해도 된다
일반적으로 reaction(반응)열은 25℃, 1기압일 때 측정(測定) 하기 때문에 정압(定壓)reaction(반응)열이라고도 한다. 또, reaction(반응)의 종류에 따라 연소열, 중화열, 생성열, 분해열, 용해열 등이 있다아 융해열, 승화열, 기화열, 증발열 등은 변환열에 해당된다
① 발열reaction(반응)(Q`0) : reaction(반응)물의 에너지가 생성물의 에너지보다 커서 reaction(반응)이 일어날 때 열을 방출하는 reaction(반응)
(reaction(반응) 후 온도 상승), 생성물이 안정
(예) C(s) +O2(g) → CO2(g) + 393.5kJ
② 흡열reaction(반응)(Q`0) : 생성물의 에너지가 reaction(반응)물의 에너지보다 커서 reaction(반응)이 일어날 때 열을 흡수하는 reaction(반응)
(reaction(반응) 후 온도 하강). reaction(반응)물이 안정
(예) H2O(s) → H2(l) + 1/2O2(g) - 90.8kJ
2. 용해열 (heat of dissolution)
기체가 용해할 때는 일반적으로 열을 발하지만, 액체나 고체가 녹을 때는 열을 발하는 경우도 있고 흡수하는 경우도 있다…(省略)
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