[A+] 농도차 전지
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작성일 23-01-23 03:13
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농도가 진한 쪽이 cathode가 되고 연한 쪽이 anode가 된다. 농도가 진한 쪽이 cathode가 되고 연한 쪽이 anode가 된다. 反應의 평형상태는 산화제가 전자를 얻으려는 힘과 환원제가 전자를 내 주려는 힘. 즉, 산화력과 환원력의 경쟁으로 결정된다
- 산화 (Oxidation) : 어떤 원자가 전자를 잃어버리는 反應
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- 기전력 : 전지에서 두 전극간의 전압 차, 두 전극 사이에서 전류가 흐리게 하는 전기적 압력
설명
두 반쪽 反應(반응)이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다. 회로가 연결되면 농도가 동일하게 될 때까지 자발적인 반응이 일어난다. 회로가 연결되면 농도가 동일하게 될 때까지 자발적인 反應(반응)이 일어난다.
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(2) 산화-환원 反應
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전자 이동으로 일어나는 산화․환원 反應에 의한 화학에너지를 전기에너지로 바꾸어 전류를 얻는 장치
*산화수: 화합물을 구성하는 각 원자에 전체 전자를 일정한 방법으로 배분하였을 때, 그 원자가 가진 하전의 수
② 전지의 기전력
[그림2] 화학전지의 원리
농도차 전지
농도차 전지 두 반쪽 반응이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다.
- 두 전극의 이온화 경향의 차(전극 전위의 차)가 클수록 기전력은 크다
농도차 전지
3) 화학전지
- 환원 (reduction) : 어떤 원자가 전자를 얻는 反應
산화에서의 산화수의 變化는 이온인 경우는 양전하의 증가, 음전하의 감소로 나타나는데 어느 경우든 그것은 전자를 방출하는 反應이 산화가 된다 예를 들면, 아연을 묽은 황산에 녹일 때의 反應은
- 이온화 경향이 큰 금속 (－극) → 전자를 내놓는다 (산화)
① 화학전지의 원리
다.
- 이온으로 되려는 경향(이온화 경향)이 다른 두 금속을 전해질용액에 꽂고 두 금속을 도선으로
순서
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 이며, Zn은 Zn2+가 되어 양전하가 증가하고 있으므로 산화이다.
연결하면 전류가 흐름.
- 이온화 경향이 작은 금속 (＋극) → 전자를 받는다 (환원)
산화-환원 反應은 한 화학종으로부터 다른 화학종으로 전자의 이동을 수반하는 反應. 대부분 가역反應이고 질량작용의 법칙에 따른다. 농도가 진한 쪽에서는 자신의 농도를 줄이기 위해 환원되고 묽은 쪽에서는 농도를 크게 하기 위해 산화가 일어나게 된다.
