인산의 적정과 완충용액
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작성일 20-08-08 14:34
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pH는 완충용액의 산의 산 해리 상수 및산의 이온과 산 농도비에 의해서 결정된다된다.
實驗(실험)理論
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완충용액의 pH는 해더슨-하셀발치 식으로 주어진다. 그리고 완충용액의 산과 산이온의 농도가 같으면 pH는 pK가 되고, 완충 effect가 가장 잘 나타난다. 특히 완충용액의 산과 산 이온이 넣어준 산이나 염기의 양보다 훨씬 많을 경우에는 완충 effect가 더 잘 나타난다.
완충용액은 약산과 그의 염 또는 약염기와 그의 염을 혼합해서 만든다.pH=pK + log[X-]/[HX]여기서 K는 산해리 상수이고, pK는 -logK를 나타낸다.
實驗(실험)目標(목표)
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산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 change(변화)하지 않는 현상을
완충 작용이라고 하고, 이런 特性(특성)을 가진 용액을 완충용액이라 한다.
이러한 현상은 르샤틀리에의 원리로 설명(explanation)이 가능하다. 다른 산이나 염기를 넣어주어도 산 이온과 산의 농도비가 많이 바뀌지 않기 때문에 완충 effect가 나타난다. 이 중에서 H₂PO₄가 HPO₄²로 해리되는 2차 산해리에 대한 pKa2가 7.20이기 때문에 pH7 정도의 완충 용액을 만드는 데에 적당하다.H₃PO₄ H + H₂PO₄ Ka1 = 7.…(drop)
다.실험결과/기타
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인산의 적정과 완충용액
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인산의 적정과 완충 용액
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인산의 적정을 통해서
다양성자산의 적정 곡선을 익히고,
완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
완충 용액에는 해리하지 않은 약산 또는 약염기와 염이 해리해서
생기는 짝염기 또는 짝산이 혼합되어 있따
약산과 짝염기로 만들어진 완충 용액에 다른 산이나 염기를 넣어주면,
넣어준 산이 해리해서 생긴 수소 이온은 짝염기와 결합하여 약산이
되고, 넣어준 염기는 해리하지 않은 상태의 약산을 해리시켜
수소 이온을 보충하기 때문에 용액의 수소 이온의 농도는 change(변화)가 크게
나타나지 않는다.
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이번 實驗(실험)에서 사용할 인산은 다양성자산으로서 3개의 양성자를 가지고 있어, 수용액 속에서 3가지 평형을 이룬다.
