[hot] reaction(반응)열과 Hess의 법칙
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작성일 23-02-03 19:10
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Mess cylinder에 0.5M NaOH 100ml를 취해 두고 두 용액의 온도가 거의 같아지면 온도를 기록한다.
2. NaOH용액을 재빠르게 염산용액에 넣고 상승한 온도를 측정(測定) 한다.
실험 중 외부로 열이 빠져나가지 않게 보온재로 감싼다.
실험과정은 단열과정으로 간주한다.
고체 NaOH를 공기중에 두면 수분을 흡수하여 녹게된다
A)ΔH1 반응열 측정(測定)
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화학reaction(반응)이 일어날 때 방출 또는 흡수되는 열
1. ∆H1의 문헌치를 사용하여 용액과 flask를 합친 비열을 구한다. 1. 250ml 삼각 flask의 무게를 측정(測定) 한 다음, 보온재로 싸서 보온하고 0.25M HCl 200ml를 넣은다음 온도를 측정(測定) 한다.
설명
reaction(반응)열=Enthalpychange(변화)(ΔH)
3. 반응열을 구한다.
2. 고체 NaOH 2g을 0.01g까지 재빠르게 달아서 flask에 넣고 흔들어 녹인다. 용액의 최고온도를 기록하고 flask 무게를 단다.
고체 수산화나트륨을 손으로 만지지않는다.
실험은 1기압 25℃로 생각한다.
1. 實驗(실험)목적
2. 각 실험결과로부터 ΔH1,ΔH2,ΔH3를 계산한다.
1. 실험과정 A)와 같은 방법으로 삼각 flask의 무게를 달고 보온재로 싼 다음 0.5M HCl 100ml를 넣는다.
5. 실험시 유의사항
레포트 > 자연과학계열
3. ΔH3를 계산한다.
reaction(반응)열과 Hess의 법칙
NaOH와 염산의 중화reaction(반응)을 두 단계로 일으켜 각 단계의 reaction(반응)열을 측정(measurement)하고 Hess의 법칙을 확인한다. 2. 이론 반응열=Enthalpy변화(ΔH) 화학반응이 일어날 때 방출 또는 흡수되는 열 반응열ΔH=ΣΔH생성물-ΣΔH반응물
다. ΔH1=ΔH2+ΔH3
ΔH1=(용액무게)(용액비열)(온도상승)+
반응열, Hess의 법칙
4. 결과
실험과정 A)에서와 같은 방법으로 0.25M HCl대신 물 200ml를 사용한다.
reaction(반응)열ΔH=ΣΔH생성물-ΣΔHreaction(반응)물
C)∆H3 반응열 측정(測定)
(flask무게)(flask비열)(온도상승)
2. theory(이론)
3. 계산한 반응열로부터 Hess의 법칙을 고찰한다.
B)ΔH2 반응열 측정(測定)
1. 실험목적 NaOH와 염산의 중화반응을 두 단계로 일으켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
