용액의 제조 방법
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작성일 22-11-06 12:49
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또한, 부피 플라스크에 HCl을 넣을 때 먼저 물을 어느 정도 넣은 후에 넣어야 한다.
만약 물에 녹이려면 물에 요오드화질소를 녹이고 (이건 물에 녹는다) 그 다음에 요오드를 넣으면 물에 녹는다. 모쪼록 도움이 되길 바랍니다. 모쪼록 도움이 되길 바랍니다.
이번 test(실험) 에서는 에탄올을 용매로 이용하여 페놀프탈레인을 녹였다…(skip)
순서
다. !~
설명
1. HCl 용액 제조 방법
2. NaOH 수용액 제조 방법
3. 요오드 용액 제조 방법
4. 페놀프탈레인 용액 제조 방법
5. 녹말 용액 제조 방법
1. HCl 용액 제조 방법
pre-lab에서는 아무 생각없이 분자량을 이용하는 방법을 써냈는데 test(실험) 하다보니 HCl은 수용액 상태로 존재하기 때문에 분자량을 이용하는 방법보다는 밀도와 수용액의 퍼센트를 이용하여 제조하는 것이 올바른 방법이라는 것을 알았다. !~ , 용액의 제조 방법공학기술레포트 ,
화학experiment(실험) 표준용액의 제조 방법에 대한 data(자료)입니다. 물 속에서 요오드는 I3-이온 상태가 되어있다
4. 페놀프탈레인 용액 제조 방법
페놀프탈레인은 산과 알칼리를 구별하는 지시약으로 알려져있다 화학식 C20H14O4. 무색~ 약간 황색을 띤 백색 결정이며 고온에서는 승화한다. 참고하셔서 좋은 성과 받으시길 바랍니다. 따라서 물보다는 사염화탄소 등의 무극성 용매에 녹여 용액을 제조해야 한다.
2. NaOH 수용액 제조 방법
0.5M 의 NaOH 용액 0.1L를 만들려면 0.5mol/L * 0.1L = 0.05mol 의 NaOH가 필요하다. 참고하셔서 좋은 성과 받으시길 바랍니다. 그렇지 않고 물을 표시선까지 채워 넣은 후에 녹이면 처음보다 부피가 줄어듦을 알 수 있다 그것은 물 분자 사이사이에 NaOH가 이온화되어 물 분자 틈새에 끼어들기 때문에 부피가 줄어드는 것이다. 특히 만약 황산같이 용해시킬 때 다량의 열을 내는 물질을 넣을 때는 test(실험) 기구의 파손과 다칠 위험이 있기 때문에 더욱 조심해야 한다.
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레포트/공학기술
용액의 제조 방법
화학실험 표준용액의 제조 방법에 대한 자료입니다. 에탄올에는 녹지만 에테르에는 잘 녹지 않으며 물에는 거의 녹지 않는다. 0.05mol * 40g/mol = 2g (NaOH는 1mol 이 40 g 즉 분자량이 40이다). 그래서 NaOH 2g을 물에 녹여 0.1L를 만들면 0.5M의 NaOH 용액이 된다
정확히 NaOH를 녹이려면 우선 물을 넣은 후에 NaOH를 넣고 충분히 저어 녹아 들어가도록 한다.
3. 요오드 용액 제조 방법
요오드는 물 1ℓ에 0.2g 녹을만큼 물에는 거의 녹지 않는다.
